Соляная кислота (хлористоводородная кислота) (Hydrochloric acid) - раствор хлористого водорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, "дымящая" на воздухе, сильно едкая жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.).
Максимальная концентрация при 20°C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Химическая формула: HCl
Молекулярная масса (по международным атомным массам 1985 г.) - 36,46
Чистая кислота бесцветна, а техническая имеет желтоватый оттенок, вызванный следами соединений железа, хлора и других элементов (FeCl3).
Часто применяют разбавленную кислоту, содержащую 10% и меньше хлористого водорода. Разбавленные растворы не выделяют газообразного HCl и не дымят ни в сухом, ни во влажном воздухе.
Соляная кислота представляет собой летучее соединение, так как при нагревании она улетучивается. Она является сильной кислотой и энергично взаимодействует с большинством металлов. Однако такие металлы, как золото, платина, серебро, вольфрам и свинец, соляной кислотой практически не травятся. Многие недрагоценные металлы, растворяясь в кислоте, образуют хлориды, например цинк.
Физические свойства соляной кислоты
Физические свойства соляной кислоты при 20 °C, 1 атм (101 кПа)
| Конц. (вес) c: кг HCl/кг |
Конц. (г/л) c: кг HCl/м3 |
Плотность ρ: кг/л |
Молярность M |
pH | Вязкость η: мПа∙с |
| 10% | 104,80 | 1,048 | 2,87 M | -0,5 | 1,16 |
| 20% | 219,60 | 1,098 | 6,02 M | -0,8 | 1,37 |
| 30% | 344,70 | 1,149 | 9,45 M | -1,0 | 1,70 |
| 32% | 370,88 | 1,159 | 10,17 M | -1,0 | 1,80 |
| 34% | 397,46 | 1,169 | 10,90 M | -1,0 | 1,90 |
| 36% | 424,44 | 1,179 | 11,64 M | -1,1 | 1,99 |
| 38% | 451,82 | 1,189 | 12,39 M | -1,1 | 2,10 |
| Конц. (вес) c: кг HCl/кг |
Удельная теплоемкость s: кДж/(кг∙К) |
Давление пара PHCl: Па |
Температура кипения t°кип |
Температура плавления t°пл |
|
| 10% | 3,47 | 0,527 | 103 °C | -18 °C | |
| 20% | 2,99 | 27,3 | 108 °C | -59 °C | |
| 30% | 2,60 | 1,410 | 90 °C | -52 °C | |
| 32% | 2,55 | 3,130 | 84 °C | -43 °C | |
| 34% | 2,50 | 6,733 | 71 °C | -36 °C | |
| 36% | 2,46 | 14,100 | 61 °C | -30 °C | |
| 38% | 2,43 | 28,000 | 48 °C | -26 °C |
Химические свойства соляной кислоты
Соляная кислота представляет собой типичную одноосновную кислоту. Соляная кислота реагирует со следующими веществами:
- с металлами стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода;
- с оксидами всех металлов;
- с гидроксидами металлов;
- с солями металлов образованных более слабыми кислотами.
Производство соляной кислоты
Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде.
В индустрии соляную кислоту получают следующими методами:
- сульфатным - получение хлорводорода действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия;
- синтетическим - получение хлорводорода сжиганием водорода в хлоре;
- из абгазов (побочных газов) ряда действий.
Первые два способа теряют свое промышленное значение.
Более 90% соляной кислоты в настоящее время получают их абгазного хлороводорода HCI, образующегося при хлорировании и дегидрохлорировании органических соединений, пиролизе хлорорганических отходов, хлоридов металлов, получении калийных нехлорированных удобрений и др.
